1° ano:
- INTRODUÇÃO À QUÍMICA
1.1. Estado físico da matéria e suas características. 1.2. Diagrama de mudança de estado físico. 1.3. Substância simples, composta e alotrópica. 1.4. Tipos de Misturas. 1.5. Processos de separação misturas.
- ATOMÍSTICA
2.1. Modelos atômicos. 2.2. Número Atômico e número de massa. 2.3. Notação e nomenclatura dos elementos. 2.4. Átomo e íon. 2.5. Semelhanças atômicas. 2.6. Configuração eletrônica.
- CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
3.1. Classificação atual dos elementos químicos. 3.2. Propriedades aperiódicas. 3.3. Propriedades periódicas.
- LIGAÇÕES E INTERAÇÕES QUÍMICAS
4.1. Valência. 4.2. Ligação iônica. 4.3. Ligação covalente ou molecular. 4.4. Ligação Metálica. 4.5. Polaridade das ligações. 4.6. Geometria molecular e polaridade das moléculas. 4.7. Ligações intermoleculares: Van der Waals, dipolo- dipolo e Ligação de hidrogênio. 4.8. Número de Oxidação.
- FUNÇÕES QUÍMICAS
5.1. Caracterização das funções químicas. 5.2. Conceitos de ácido, base, sais e óxidos pela teoria de Arrhenius. 5.3. Ácidos (nomenclatura e classificação). 5.4. Bases (nomenclatura e classificação). 5.5. Sais (nomenclatura, Classificação e reações). 5.6. Óxidos (nomenclatura, classificação e reações).
- VALÊNCIA, NÚMERO DE OXIDAÇÃO
6.1. Reação de síntese ou adição. 6.2 Reação de análise ou decomposição. 6.3 Reação de simples troca ou deslocamento. 6.4 Reação de dupla Troca.
2° ano:
- CÁLCULOS QUÍMICOS
1.1. As leis das reações químicas. 1.2. Balanceamento de equações químicas. 1.3. Estequiometria. 1.4. Rendimento, pureza, reagente limitante e excesso das reações Químicas.
- CLASSIFICAÇÃO E COMPOSIÇÃO DOS MATERIAIS
2.1. Soluções, coloides e agregados. 2.2. Solubilidade e curvas de solubilidade. 2.3. Concentração e suas unidades: Concentração comum, molaridade e título. 2.4. Diluição de soluções.
- TERMOQUÍMICA.
3.1. Entalpia: Reações exotérmicas e endotérmicas. 3.2. Calor de Reação: formação, combustão e energia de ligação, neutralização e solução. 3.3. Lei de Hess.
- CINÉTICA QUÍMICA.
4.1. Fatores que influenciam a rapidez das reações. 4.2. Mecanismos de reações. 4.3. Catálise.
- EQUILÍBRIO QUÍMICO.
5.1. Reações químicas e reversibilidade. 5.2. Condições de ocorrência do equilíbrio. 5.3. Constante de Equilíbrio. 5.4. Deslocamento do Equilíbrio: Princípio de Le Chatelier. 5.5. Conceitos sobre pH, pOH, hidrolise salina e solução tampão. 5.6. Hidrolise de Sais.
- ELETROQUÍMICA
6.1. Reações de Oxirredução. 6.2. Série de reatividade Química. 6.3. Pilhas. 6.4. Eletrólise em meio aquoso. 6.5. Eletrólise Ígnea.
3° ano:
- COMPOSTOS ORGÂNICOS
1.1. Evolução da química Orgânica. 1.2. Hibridização do carbono. 1.3. Ligação entre átomos de carbono. 1.4. Classificação dos átomos de carbono. 1.5. Classificação das cadeias carbônicas.
- FUNÇÕES ORGÂNICAS
2.1. Hidrocarbonetos alifáticos. 2.2. Hidrocarboneto alicíclicos. 2.3. Hidrocarboneto Aromáticos. 2.4. Funções Oxigenadas: álcoois, enol, fenol, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos. 2.5. Funções Nitrogenadas: Aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos. 2.6. Haletos Orgânicos.
- ISOMERIA.
3.1 Isomeria Plana. 3.2 Isomeria espacial: geométrica e ótica.
- REAÇÕES QUÍMICAS ORGÂNICAS – NOÇÕES BÁSICAS
4.1. Oxidação. 4.2. Redução. 4.3. Adição. 4.4. Esterificação. 4.5. Substituição. 4.6. Combustão.
- NOÇÕES BÁSICAS SOBRE BIOQUÍMICA:
Definição, propriedades e classificação. 5.1. Glicídios. 5.2. Lipídios. 5.3. Aminoácidos. 5.4. Proteínas. 5.5. Polímeros.